鎳（Nickel），是一種硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬，它能夠高度磨光和抗腐蝕。鎳屬于親鐵元素。地核主要由鐵、鎳元素組成。在地殼中鐵鎂質巖石含鎳高于硅鋁質巖石，例如橄欖巖含鎳為花崗巖的1000倍，輝長巖含鎳為花崗巖的80倍。

2017年10月27日，世界衛生組織國際癌癥研究機構公布的致癌物清單初步整理參考，鎳金屬和鎳合金在2B類致癌物清單中。

制備方法

1.電解法。將富集的硫化物礦焙燒成氧化物，用炭還原成粗鎳，再經電解得純金屬鎳。

2.羰基化法。將鎳的硫化物礦與一氧化碳作用生成四羰基鎳，加熱后分解，又得純度很高的金屬鎳。

3.氫氣還原法。用氫氣還原氧化鎳，可得金屬鎳。

4.在鼓風爐中混入氧置換硫，加熱鎳礦可得到鎳的氧化物。而此種氧化物再和與鐵反應過的酸液進行作用就能得到鎳金屬。

5.礦石經煅燒成氧化物后，再用水煤氣或炭還原得到鎳。

應用領域

因為鎳的抗腐蝕性佳，常被用在電鍍上。鎳鎘電池含有鎳。

主要用于合金（配方）（如鎳鋼和鎳銀）及用作催化劑（如拉內鎳，尤指用作氫化的催化劑），可用來制造貨幣等，鍍在其他金屬上可以防止生銹。主要用來制造不銹鋼和其他抗腐蝕合金，如鎳鋼、鎳鉻鋼及各種有色金屬合金，含鎳成分較高的銅鎳合金，就不易腐蝕。也作加氫催化劑和用于陶瓷制品、特種化學器皿、電子線路、玻璃著綠色以及鎳化合物制備等等。

電解鎳：電解鎳是使用電解法制成的鎳，用它制造的不銹鋼和各種合金鋼被廣泛地用于飛機、坦克、艦艇、雷達、導彈、宇宙飛船和民用工業中的機器制造、陶瓷顏料、永磁材料、電子遙控等領域。

發現簡史

隕石包含著鐵和鎳，早期它們被作為上好的鐵使用。因為這種金屬不生銹，它被秘魯的土著看作是銀。一種含有鋅鎳的合金被叫做白銅，在公元前200年的中國被使用。有些甚至延伸到了歐洲。

在1751年，工作于斯德哥爾摩（瑞典首都）的Alex Fredrik Cronstedt研究一種新的金屬——叫做紅砷鎳礦（NiAs）——其來自瑞典的海爾辛蘭的Los。他以為其包含銅，但他提取出的是一種新的金屬，他宣布并命名為Nickel（鎳）于1754年。許多化學家認為它是鈷，砷，鐵和銅的合金——這些元素以微量的污染物出現。直到1775年純凈的鎳才被Torbern Bergman制取，這才確認了它是一種元素。

礦產分布

世界上紅土鎳礦分布在赤道線南北30度以內的熱帶國家，集中分布在環太平洋的熱帶―亞熱帶地區，主要有：美洲的古巴、巴西；東南亞的印度尼西亞、菲律賓；大洋洲的澳大利亞、新喀里多尼亞、巴布亞新幾內亞等。中國鎳礦分布就大區來看，主要分布在西北、西南和東北，其保有儲量占全國總儲量的比例分別為76.8%、12.1%、4.9%。就各省（區）來看，甘肅儲量最多，占全國鎳礦總儲量的62%，其次是新疆（11.6%）、云南（8.9%）、吉林（4.4%）、湖北（3.4%）和四川（3.3%）。其中甘肅金昌的銅鎳共生礦床，鎳資源儲量巨大，僅次于加拿大薩德伯里鎳礦，居世界第二，亞洲第一。

物理性質

鎳近似銀白色、硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬元素，它能夠高度磨光和抗腐蝕。溶于硝酸后，呈綠色。主要用于合金（如鎳鋼和鎳銀）及用作催化劑（如蘭尼鎳，尤指用作氫化的催化劑）

密度 8.902g/cm3

熔點 1453℃

沸點 2732℃

延展性 有良好延展性

硬度 中等

外觀 銀白色金屬

磁性 具有磁性

可塑性 良好

耐腐蝕性 好

化學性質

化學特性

化學性質較活潑，但比鐵穩定。室溫時在空氣中難氧化，不易與濃硝酸反應。細鎳絲可燃，加熱時與鹵素反應，在稀酸中緩慢溶解。能吸收相當數量氫氣。

鎳不溶于水，常溫下在潮濕空氣中表面形成致密的氧化膜，能阻止本體金屬繼續氧化。在稀酸中可緩慢溶解，釋放出氫氣而產生綠色的正二價鎳離子Ni2 ；耐強堿。鎳可以在純氧中燃燒，發出耀眼白光。同樣的，鎳也可以在氯氣和氟氣中燃燒。對氧化劑溶液包括硝酸在內，均不發生反應。鎳是一個中等強度的還原劑。鎳鹽酸、硫酸、有機酸和堿性溶液對鎳的浸蝕極慢。鎳在稀硝酸緩慢溶解。發煙硝酸能使鎳表面鈍化而具有抗腐蝕性。鎳同鉑、鈀一樣，鈍化時能吸大量的氫，粒度越小，吸收量越大。鎳的重要鹽類為硫酸鎳和氯化鎳。實驗室中也常用到硝酸鎳，帶有結晶水，化學式為Ni（NO3）2·6H2O，綠色透明的顆粒，易吸收空氣中的水蒸汽。與鐵，鈷相似，在常溫下對水和空氣都較穩定，能抗堿性腐蝕，故實驗室中可以用鎳坩堝熔融堿。硫酸鎳（NiSO4）能與堿金屬硫酸鹽形成礬Ni（SO4）?·6H2O（MI為堿金屬離子）。 2價鎳離子能形成配位化合物。常壓下，鎳即可與一氧化碳反應，形成劇毒的四羰基鎳（Ni(CO)4），加熱后它又會分解成金屬鎳和一氧化碳。

外圍電子排布 3d84s2

元素周期表位置 第四周期第Ⅷ族

金屬半徑 124.6皮米

第一電離能 741.1kJ/mol

電負性 1.8

主要氧化數 2、 3、 4

鎳（Ⅱ）化合物

氧化鎳 NiC2O4=NiO CO CO2

氫氧化鎳 Ni2 2OH-=Ni（OH）2

硫酸鎳 2Ni 2H2SO4 2HNO3=2NiSO4 NO2 NO 3H2O

NiO H2SO4=NiSO4 H2O

NiCO3 H2SO4=NiSO4 CO2 H2O

鹵化鎳 NiF2、NiCl2、NiBr2、NiI2

鎳（Ⅲ）化合物

氧化高鎳 4NiO O2=2Ni2O3

2Ni（OH）2 Br2 2OH-=Ni2O3 2Br- 3H2O

2Ni2O3 4H2SO4=4NiSO4 O2 4H2O

Ni2O3 6HCl=2NiCl2 Cl2 3H2O

氫氧化高鎳 4NiCO3 O2=2Ni2O3 4CO2

2Ni（OH）2 NaClO H2O=2Ni（OH）3 NaCl

2Ni（OH）3 6HCl=2NiCl2 Cl2 6H2O

配合物

氨配位化合物 [Ni（NH3）6]2

氰配位化合物 [Ni（CN）4]2-

螯合物 [Ni（en）3]2

羰基配位化合物 Ni（CO）4

（C2H5）2Ni

毒理學簡介

羰基鎳

金屬鎳幾乎沒有急性毒性，一般的鎳鹽毒性也較低，但羰基鎳卻能產生很強的毒性。羰基鎳以蒸氣形式迅速由呼吸道吸收，也能由皮膚少量吸收，前者是作業環境中毒物侵入人體的主要途徑。羰基鎳在濃度為3.5μg/m3時就會使人感到有如燈煙的臭味，低濃度時人有不適感覺。吸收羰基鎳后可引起急性中毒，10分鐘左右就會出現初期癥狀，如：頭暈、頭疼、步態不穩，有時惡心、嘔吐、胸悶；后期癥狀是在接觸12至36小時后再次出現惡心、嘔吐、高燒、呼吸困難、胸部疼痛等。接觸高濃度時發生急性化學肺炎，最終出現肺水腫和呼吸道循環衰竭而致死亡接觸致死量時，事故發生后4至11日死亡。人的鎳中毒特有癥狀是皮膚炎、呼吸器官障礙及呼吸道癌。

致突變性：腫瘤性轉化：倉鼠胚胎5μmol/L。

生殖毒性：大鼠經口最低中毒劑量（TDL0）：158mg/kg（多代用），胚胎中毒，胎鼠死亡。

致癌性：IARC致癌性評論：動物為陽性反應。

遷移轉化：天然水中的鎳常以鹵化物、硝酸鹽、硫酸鹽以及某些無機和有機絡合物的形式溶解于水。水中的可溶性離子能與水結合形成水合離子（Ni(H2O)6）2 ，與氨基酸、胱氨酸、富里酸等形成可溶性有機絡離子，它們可以隨水流遷移。鎳在水中的遷移，主要是形成沉淀和共沉淀以及在晶形沉積物中向底質遷移，這種遷移的鎳共占總遷移量的80%；溶解形態和固體吸附形態的遷移僅占5%。為此，水體中的鎳大部分都富集在底質沉積物中，沉積物含鎳量可達18～47ppm，為水中含鎳量的38000～92000倍。土壤中的鎳主要來源于巖石風化、大氣降塵、灌溉用水（包括含鎳廢水）、農田施肥、植物和動物遺體的腐爛等。植物生長和農田排水又可以從土壤中帶走鎳。通常，隨污灌進入土壤的鎳離子被土訓無機和有機復合體所吸附，主要累積在表層。

同位素

同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量（MeV） 衰變產物

56Ni 人造 6.077天 電子捕獲 2.136 56Co

58Ni 68.08% ＞7×1020年 β衰變 - 58Fe

59Ni 人造 76,000年 電子捕獲 1.072 59Co

60Ni 26.23% 穩定

61Ni 1.14% 穩定

62Ni 3.63% 穩定

63Ni 人造 100.1年 β衰變 2.137 63Cu

64Ni 0.93% 穩定

儲運條件

儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。包裝要求密封,不可與空氣接觸。應與氧化劑、酸類等分開存放，切忌混儲。采用防爆型照明、通風設施。

生理功能

致敏性：鎳是最常見的致敏性金屬，約有20%左右的人對鎳離子過敏，女性患者的人數要高于男性患者，在與人體接觸時，鎳離子可以通過毛孔和皮脂腺滲透到皮膚里面去，從而引起皮膚過敏發炎，其臨床表現為皮炎和濕疹。一旦出現致敏，鎳過敏能常無限期持續。患者所受的壓力、汗液、大氣與皮膚的濕度和磨擦會加重鎳過敏的癥狀。鎳過敏性皮炎臨床表現為瘙癢、丘疹性或丘疹水皰性的皮炎，伴有苔蘚化。

臨床觀察：在較高等動物與人的體內，鎳的生化功能尚未了解。但體外實驗，動物實驗和臨床觀察提供了有價值的結果。

1．體外實驗顯示了鎳硫胺素焦磷酸（輔羧酶）、磷酸吡哆醛、卟啉、蛋白質和肽的親和力，并證明鎳也與RNA和DNA結合。

2．鎳缺乏時肝內6種脫氫酶減少，包括葡萄糖-6-磷酸脫氫酶、乳酸脫氫酶、異檸檬酸脫氫酶、蘋果酸脫氫酶和谷氨酸脫氫酶。這些酶參與生成NADH、無氧糖酵解、三羧循環和由氨基酸釋放氮。而且鎳缺乏時顯示肝細胞和線粒體結構有變化，特別是內網質不規整，線粒體氧化功能降低。

3．貧血病人血鎳含量減少，而且鐵吸收減少，鎳有刺激造血功能的作用，人和動物補充鎳后紅細胞、血紅素及白細胞增加。

生理需要：由于膳食中每日攝入鎳70～260μg/d，人的需要量是根據動物實驗結果推算的，可能需要量為25～35μg/d。

過量表現：每天攝入可溶性鎳250mg會引起中毒。有些人比較敏感，攝入600μg即可引起中毒。依據動物實驗，慢性超量攝取或超量暴露，可導致心肌、腦、肺、肝和腎退行性變。

有資料顯示：每天喝含鎳高的水會增加癌癥發病率，特別是己患癌癥在放化療期間應必須杜絕與鎳產品接觸。市場上經銷的部份陶瓷制食用具應慎重選擇使用，平時生活中拿一個含鎳高的陶瓷具做飲水具，會提高發病機會。

另外，也有一些非正規廠家生產的性藥品也有鎳的高成份。所以對鎳與人身健康應高度重視.

缺乏癥：動物實驗顯示缺乏鎳可出現生長緩慢，生殖力減弱。

市場發展

2006年1-12月，中國鎳累計產量為111280.01噸，與2005年同期相比增長了22.07%；2007年1-12月，中國鎳累計產量為115772.10噸，與2006年同期相比增長了8.51%；2008年1-10月，中國鎳累計產量為112209.99噸，與2007年同期相比增長了8.99%。

中國鎳行業在不斷發展的同時，也存在一些問題，如鎳礦中多為低品味，露采比例很小，可采儲量僅占總儲量的10%，開采和冶煉的技術相對較為落后；選礦一般采用弱酸或弱堿介質浮選工藝，選礦能力為430萬噸/年；中國鎳冶煉除幾家大型企業以外普遍采用火法的選锍熔煉技術，精煉鎳主要采用硫化鎳陽極隔膜電解和硫酸選擇性浸出——電積工藝，與世界先進技術還有一定差距，因此中國開采和冶煉的成本居高不下。

2010年預計中國鎳消費量將達到40萬噸/年以后，中國將成為世界最大的鎳消費國。2010年中國鎳金屬基礎儲量只有230萬噸左右，2010-2013年來中國鎳礦勘探沒有重大進展，如果就按照這樣消費下去的話，10年后中國的鎳礦資源將逐漸消耗殆盡。

2012年10月5日，中國新疆維吾爾自治區地礦部門和礦產企業經4年勘查，在新疆若羌縣發現百萬噸級特大型鎳礦，已探得鎳金屬資源量128萬噸。

《2013-2017年中國金屬鎳行業全景調研及投資前景預測報告》資料顯示，中國和美國為最大消費國。Higo稱，2013年中國鎳生鐵產量將增至35萬噸。鎳生鐵為低級鐵礦石的替代品。中國不銹鋼生產商鎳生鐵使用量增加將抑制其對鎳的風險偏好，拖累鎳價。他表示，中國需求將增加8.5%至83萬噸，而包括生鐵在內的產量將增長10%至54萬噸。中國需求占全球總量的47%。

截至2013年5月23日，中國庫存180，024噸。2013年全球不銹鋼產量或自1月預估增長1.7%至3，650萬噸。中國產量將增加3.7%至1，680萬噸。根據國際不銹鋼論壇，亞洲不銹鋼產量占全球總量的70%。

中國鎳供給有兩個部分組成，一部分是新產鎳精礦供應，這部分占鎳總供給量的72.9%，另一部分來自再生鎳占27.1%，隨著經濟建設和鋼鐵工業的發展，鎳的需求量不斷增加。

南非：Nkomati鎳礦，位于南非共和國東部Mpumalanga地區，距離約翰內斯堡300公里處，1997年投產，為南非的第一座鎳礦。分為兩個礦床：高含量礦、低含量礦。高含量礦送至Rustenburg冶煉廠進行冶煉，低含量礦送至博斯瓦納和津巴布韋進行冶煉。2007年進行擴產可行性研究，預計2010年擴產項目投產。2010年產能與產能4000噸左右（金屬量）。擴產后，開采壽命將從2023年延長至2030年，并將逐步改為露天開采。