比熱容（Specific Heat Capacity），用符號c表示，又稱比熱容量，簡稱比熱（specific heat），是單位質量物質的熱容量，即單位質量物體改變單位溫度時吸收或放出的熱量。

利用比熱容的概念可以類推出表示1mol物質升高1K所需的熱量的摩爾熱容。而在等壓條件下的摩爾熱容Cp稱為定壓摩爾熱容。在等容條件下的摩爾熱容Cv稱為定容摩爾熱容。通常將定壓摩爾熱容與溫度的關系，關聯成多項式。

應用

水的比熱容較大，在工農業生產和日常生活中有廣泛的應用。這個應用主要考慮兩個方面，第一是一定質量的水吸收（或放出）同等熱量而自身的溫度卻變化不大，有利于調節氣候；第二是一定質量的水升高（或降低）一定溫度吸熱（或放熱）很多，有利于用水作冷卻劑或取暖。

調節氣候

水的比熱容較大，對于氣候的變化有顯著的影響。在同樣受熱或冷卻的情況下，水的溫度變化較小，水的這個特征對氣候影響很大，白天沿海地區比內陸地區升溫慢，夜晚沿海溫度降低少，為此一天中沿海地區溫度變化小，內陸溫度變化大，一年之中夏季內陸比沿海炎熱，冬季內陸比沿海寒冷。當環境溫度變化較快的時候，水的溫度變化相對較慢。生物體內水的比例很高，有助于調節生物體自身的溫度，以免溫度變化太快對生物體造成嚴重損害。海陸風的形成原因與之類似。

1．對氣溫的影響

據新華社消息，三峽水庫蓄水后，這個世界上最大的人工湖將成為一個天然“空調”，使山城重慶的氣候冬暖夏涼。據估計，夏天氣溫可能會因此下降5℃，冬天氣溫可能會上升3到4℃。

2．熱島效應的緩解

晴朗無風的夏日，海島上的地面氣溫，高于周圍海上氣溫，并因此形成海風環流以及海島上空的積云對流，這是海洋熱島效應的表現。水的比熱容是沙石的4倍多。質量相同的水和沙石，要使它們上升同樣的溫度，水會吸收更多的熱量；如果吸收或放出的熱量相同，水的溫度變化比沙石小得多。夏天，陽光照在海上，盡管海水吸收了許多熱量，但是由于它的比熱容較大，所以海水的溫度變化并不大，海邊的氣溫變化也不會很大。而在沙漠，由于沙石的比熱容較小，吸收同樣的熱量，溫度會上升很多，所以沙漠的晝夜溫差很大。海岸晝夜溫差變化比沙漠中小，適于居住。2010~2013年以來，由于城市人口集中，工業發達，交通擁塞，大氣污染嚴重，且城市中的建筑大多為石頭和混凝土建成，在溫度的空間分布上，城市猶如一個溫暖的島嶼，從而形成城市熱島效應。在緩解熱島效應方面，專家測算，一個中型城市環城綠化帶樹苗長成濃蔭后，綠化帶常年涵養水源相當于一座容積為1.14×107m3的中型水庫，由于水的比熱容大，能使城區夏季高溫下降1℃以上，有效緩解日益嚴重的“熱島效應”。

水庫的建立，水的增加，而水的比熱容大，在同樣受冷受熱時溫度變化較小，從而使夏天的溫度不會升得比過去高，冬天的溫度不會下降得比過去低，使溫度保持相對穩定，從而水庫成為一個巨大的“天然空調”。

運用領域

1．水冷系統的應用

人們很早就開始用水來冷卻發熱的機器，在電腦CPU散熱中可以利用散熱片與CPU核心接觸，使CPU產生的熱量通過熱傳導的方式傳輸到散熱片上，然后利用風扇將散發到空氣中的熱量帶走。但水的比熱容遠遠大于空氣，因此可以用水代替空氣作為散熱介質，通過水泵將內能增加的水帶走，組成水冷系統。這樣CPU產生的熱量傳輸到水中后水的溫度不會明顯上升，散熱性能優于上述直接利用空氣和風扇的系統。

武器：第一次世界大戰和第二次世界大戰當中，一些武器使用的是水冷式槍管；一些戰斗機和轟炸機的引擎使用的是水冷式引擎。

熱機（例如汽車的發動機，發電廠的發電機等）的冷卻系統也用和水做為冷卻液，也是利用了水的比熱容大這一特性。

2．農業生產上的應用

水稻是喜溫作物，在每年三四月份育苗的時候，為了防止霜凍，農民普遍采用“淺水勤灌”的方法，即傍晚在秧田里灌一些水過夜，第二天太陽升起的時候，再把秧田中的水放掉。根據水的比熱容大的特性，在夜晚降溫時，使秧苗的溫度變化不大，對秧苗起了保溫作用。

3．熱水取暖

冬季供熱用的散熱器、暖水袋。我國北方樓房中的“暖氣”用水作為介質，把燃料燃燒時產生的熱量帶到房屋中取暖。

4．其他

諸如在炎熱的夏天古代皇室用流水從屋頂上流下，起了防暑降溫作用。

其它信息參見詞條定壓比熱容、定容比熱容。

概念

比熱容是熱力學中常用的一個物理量，表示物質提高溫度所需熱量的能力，而不是吸收或者散熱能力。它指單位質量的某種物質升高（或下降）單位溫度所吸收（或放出）的熱量。其國際單位制中的單位是焦耳每千克開爾文[Jkg-1K-1]，即令1kg的物質的溫度上升1開爾文所需的熱量。

物質的比熱容越大，相同質量和溫升時，需要更多熱能。以水和油為例，水和油的比熱容分別約為4200Jkg-1K-1和2000 Jkg-1K-1，即把相同質量的水加熱的熱能比油多出約一倍。若以相同的熱能分別把相同質量的水和油加熱的話，油的溫升將比水的溫升大。

卡諾定理指出，可逆循環的效率只與高溫熱源和低溫熱源的溫度有關，而與工作物質（工質）或工作路徑等其它因素無關。

熱力學溫度又被稱為絕對溫度，是熱力學和統計物理中的重要參數之一。一般所說的絕對零度便是對應-273.15攝氏度。

學科定義

一定質量的物質，在溫度升高時，所吸收的熱量與該物質的質量和升高的溫度的乘積之比，稱作這種物質的比熱容（比熱），用符號c表示。其國際單位制中的單位是焦耳每千克開爾文[J/(kg·K)]，其常用單位之一是焦耳每千克攝氏度[J/(kg·℃)]。J是指焦耳，K是指熱力學溫標，即令1千克的物質的溫度上升（或下降）1開爾文所需的能量。

Q為吸收（或放出）的熱量；m是物體的質量，ΔT是吸熱（或放熱）后溫度的變化量，初中的教材里把ΔT寫成Δt，其實這是不規范的（我們生活中常用℃作為溫度的單位，很少用K，而且ΔT=Δt，因此中學階段都用Δt，但國際或更高等的科學領域仍用ΔT）。

物質的比熱容與所進行的過程有關。在工程應用上常用的有定壓比熱容Cp、定容比熱容Cv和飽和狀態比熱容三種。

定壓比熱容Cp：是單位質量的物質在壓力不變的條件下，溫度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的能量。

定容比熱容Cv：是單位質量的物質在容積（體積）不變的條件下，溫度升高或下降1℃或1K吸收或放出的能量。

飽和狀態比熱容：是單位質量的物質在某飽和狀態時，溫度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的熱量。

單位

比熱容的單位是復合單位。

在國際單位制中，能量、功、熱量的主單位統一為焦耳，溫度的主單位是開爾文，因此比熱容的國際單位為J·kg-1 ·K-1，讀作“焦(耳)每千克開(爾文)”。

常用單位：J/（kg·℃）、J/（g·℃）、kJ/（kg·℃）、cal/（kg·℃）、kcal/（kg·℃）等。注意攝氏度和開爾文僅在溫標表示上有所區別，在表示溫差的量值意義上等價，因此這些單位中的℃和K可以任意互相替換。例如“焦每千克攝氏度”和“焦每千克開”是等價的。

液態水數據

在實驗過程中，液態水的定壓比熱容經常會被用來計算吸收或放出的熱量，水作為最常見的物質，它的比熱數據較易獲得，當實驗要求精度不高時，可近似認為常壓下水的定壓比熱為4.2kJ/（kg·℃）。

下面給出在不同壓力，不同溫度下的液態水的定壓比熱容Cp的數據（單位：kJ/（kg·℃））

不同壓力，不同溫度下的液態水的定壓比熱容

壓力 溫度（攝氏度）

x10^5 Pa 0 20 50 100 150 200 250 300 350

1 4.217 4.182 4.181 - - - - - -

5 4.215 4.181 4.18 4.215 4.31 - - - -

10 4.212 4.179 4.179 4.214 4.308 - - - -

50 4.191 4.166 4.17 4.205 4.296 4.477 4.855 3.299 -

100 4.165 4.151 4.158 4.194 4.281 4.45 4.791 5.703 4.042

150 4.141 4.137 4.148 4.183 4.251 4.425 4.735 5.495 8.863

200 4.117 4.123 4.137 4.173 4.252 4.402 4.685 5.332 8.103

250 4.095 4.109 4.127 4.163 4.239 4.379 4.639 5.201 7.017

300 4.073 4.097 4.117 4.153 4.226 4.358 4.598 5.091 6.451

液態水數據

在實驗過程中，液態水的定壓比熱容經常會被用來計算吸收或放出的熱量，水作為最常見的物質，它的比熱數據較易獲得，當實驗要求精度不高時，可近似認為常壓下水的定壓比熱為4.2kJ/（kg·℃）。

下面給出在不同壓力，不同溫度下的液態水的定壓比熱容Cp的數據（單位：kJ/（kg·℃））

不同壓力，不同溫度下的液態水的定壓比熱容

壓力 溫度（攝氏度）

x10^5 Pa 0 20 50 100 150 200 250 300 350

1 4.217 4.182 4.181 - - - - - -

5 4.215 4.181 4.18 4.215 4.31 - - - -

10 4.212 4.179 4.179 4.214 4.308 - - - -

50 4.191 4.166 4.17 4.205 4.296 4.477 4.855 3.299 -

100 4.165 4.151 4.158 4.194 4.281 4.45 4.791 5.703 4.042

150 4.141 4.137 4.148 4.183 4.251 4.425 4.735 5.495 8.863

200 4.117 4.123 4.137 4.173 4.252 4.402 4.685 5.332 8.103

250 4.095 4.109 4.127 4.163 4.239 4.379 4.639 5.201 7.017

300 4.073 4.097 4.117 4.153 4.226 4.358 4.598 5.091 6.451

液態水數據

在實驗過程中，液態水的定壓比熱容經常會被用來計算吸收或放出的熱量，水作為最常見的物質，它的比熱數據較易獲得，當實驗要求精度不高時，可近似認為常壓下水的定壓比熱為4.2kJ/（kg·℃）。

下面給出在不同壓力，不同溫度下的液態水的定壓比熱容Cp的數據（單位：kJ/（kg·℃））

不同壓力，不同溫度下的液態水的定壓比熱容

壓力 溫度（攝氏度）

x10^5 Pa 0 20 50 100 150 200 250 300 350

1 4.217 4.182 4.181 - - - - - -

5 4.215 4.181 4.18 4.215 4.31 - - - -

10 4.212 4.179 4.179 4.214 4.308 - - - -

50 4.191 4.166 4.17 4.205 4.296 4.477 4.855 3.299 -

100 4.165 4.151 4.158 4.194 4.281 4.45 4.791 5.703 4.042

150 4.141 4.137 4.148 4.183 4.251 4.425 4.735 5.495 8.863

200 4.117 4.123 4.137 4.173 4.252 4.402 4.685 5.332 8.103

250 4.095 4.109 4.127 4.163 4.239 4.379 4.639 5.201 7.017

300 4.073 4.097 4.117 4.153 4.226 4.358 4.598 5.091 6.451

歷史背景

最初是在18世紀，蘇格蘭的物理學家兼化學家約瑟夫·布萊克發現質量相同的不同物質，上升到相同溫度所需的熱量不同，而提出了比熱容的概念。幾乎任何物質皆可測量比熱容，如化學元素、化合物、合金、溶液，以及復合材料。

歷史上，曾以水的比熱容來定義熱量，將1克水升高1度所需的熱量定義為1卡路里。