一、催化劑參與化學反應嗎
現在的理論一般認為催化劑參加反應，生成中間體，然后中間體再分解又生成該催化劑，所以反應前后質量和性質不變。有實驗證明，雖然催化劑的性質和質量不變，但它的某些方面如形態改變，反應前塊狀，反應后粉末狀，間接證明上述理論。
催化劑參與反應，改變反應的途徑，降低反應所需要的能量（就是活化能），因此才可以改變反應速率的。
二、催化劑的三大特性
催化劑的特性有催化活性、選擇性、壽命或穩定性。催化劑改變化學反應速率的作用稱催化作用，它本質上是一種化學作用，在催化劑參與下進行的化學反應稱催化反應。
1、催化活性
催化劑參與了化學反應，降低了化學反應的活化能，大大加快了化學反應的速率，這說明催化劑具有催化活性。催化反應的速率是催化劑活性大小的衡量尺度，活性是評價催化劑好壞的最主要的指標。
2、選擇性
一種催化劑只對某一類反應具有明顯的加速作用，對其他反應則加速作用甚小，甚至沒有加速作用，這一性能就是催化劑選擇性。催化劑的選擇性決定了催化作用的定向性，可通過選擇不同的催化劑來控制或改變化學反應的方向。
3、壽命或穩定性
催化劑的穩定性以壽命表示，它包括熱穩定性、機械穩定性和抗毒穩定性。
