國際化學奧林匹克（IChO）是世界上規模和影響最大的中學生化學學科國際奧林匹克競賽活動。它起源于捷克斯洛伐克。自1968年在捷克舉行第一屆競賽以來，除1971年停賽一年外，每年一屆。第一屆Icho競賽僅有三個國家參加，后來參賽國不斷增加，現今已有80多個國家和地區參加這項活動。

競賽簡介

一年一度的國際化學奧林匹克競賽在學校學年完成后召開，時間一般為七月，在參賽國中的一國進行。主要組織者是東道國的教育部門、國際化學奧林匹克委員會和化學協會等。

每個國家隊由四名學生組成，申請參賽的應該是非化學專科的普通中學的正規學生。有二名老師或教育工作者陪同競賽學生，并作為競賽的國際評判員。主辦國要準備四種譯文的競賽題：英語、法語、德語和俄語。陪賽老師把題目譯成本國語言。競賽題由主辦國安排，一般由大學教授和講師以及中學老師命題。由于各國的化學課程有所差別，在國際化學奧林匹克競賽前幾個月，主辦委員應提供模擬試題。

賽事舉辦

賽程設置

國際化學奧林匹克競賽分為兩部分：理論和實驗。競賽一共兩天，理論部分4～5小時，隔一天后再進行實驗部分競賽，約4小時。參賽者最高分100分，理論部分60分，實驗部分40分。根據所得分數，通常有3～5個一等獎，較多的二等獎和三等獎。

歷屆賽事

賽事時間、地點、主辦國

1968年：捷克 布拉格 6月18－21日

1969年：波蘭 卡托維茲6月16－20日

1970年：匈牙利 布達佩斯7月1－5日

1972年：蘇聯 莫斯科 7月1－10日

1973年：保加利亞 索非亞7月1－10日

1974年：羅馬尼亞 布加勒斯特 7月1－10日

1975年：匈牙利 維斯普雷姆7月1－10日

1976年：東德 哈雷 7月10－19日

1977年：捷克 布拉迪斯拉發 7月4－14日

1978年：波蘭 托倫 7月3－13日

1979年：蘇聯 列寧格勒 7月2－11日

1980年：奧地利 林茨 7月13－23日

1981年：保加利亞 布爾加斯7月13－23日

1982年：瑞典 斯德哥爾摩 7月3－12日

1983年：羅馬尼亞 蒂米什瓦拉 7月2－11日

1984年：德國 法蘭克福 7月1－10日

1985年：捷克 布拉迪斯拉發 7月1－8日

1986年：荷蘭 萊頓 7月6－15日

1987年：匈牙利 維斯普雷姆7月6－15日

1988年：芬蘭 埃斯波7月2－9日

1989年：東德 哈雷 7月2－10日

1990年：法國 巴黎 7月8－17日

1991年：波蘭 羅茲7月7－15日

1992年：美國 華盛頓 7月11－22日

1993年：意大利 佩魯賈 7月11－22日

1994年：挪威 奧斯陸 7月3－11日

1995年：中國 北京 7月13－20日

1996年：俄羅斯 莫斯科 7月14－23日

1997年：加拿大 蒙特利爾 7月13－22日

1998年：澳大利亞 墨爾本 7月5－14日

1999年：泰國 曼谷 7月4－11日

2000年：丹麥 哥本哈根 7月2－11日

2001年：印度 孟買 7月6－15日

2002年：荷蘭 格羅寧根 7月5－14日

2003年：希臘 雅典 7月5－14日

2004年：德國 基爾 7月18－27日

2005年：中國 臺北 7月16－25日

2006年：韓國 慶山 7月1－11日

2007年：俄羅斯 莫斯科 7月15－24日

2008年：匈牙利布達佩斯 7月12－21日

2009年：英國 劍橋 7月18－27日

2010年：日本 東京 7月19－28日

2011年：土耳其 安卡拉 7月9－18日

2012年：美國 華盛頓特區 7月21-30日

2013年：俄羅斯 莫斯科 7月15-24日

2014年：越南 河內 7月21-29日

2015年：阿塞拜疆 巴庫 7月20-29日

2016年：格魯吉亞 第比利斯 7月23日-8月1日

2017年：泰國 佛統 7月6-15日

2018年：捷克＆斯洛伐克 布拉格（捷克）&布拉迪斯拉發（斯洛伐克） 7月19-29日

2019年：法國 巴黎 7月21-30日

2020年：土耳其 伊斯坦布爾 7月23-30日（線上）

2021年：日本 大阪 7月24日-8月2日（線上）

2022年：中國 天津 7月10日-18日（線上）

2024年：沙特阿拉伯 利雅得 7月21日-29日

競賽大綱

理論部分

國際化學奧林匹克競賽基本要求

說明：

化學論題的分類(下表各知識點后面的數字，前者是它歸屬的組別，后者是知識點序號)

·組1：這些論題是絕大多數中學化學大綱里有的。

·組2：這些論題是許多中學化學大綱里有的；若大綱里沒有，預期各國應向參賽學生介紹。

·組3：這些論題是大多數中學化學大綱里沒有的。

主辦國出的預備題不必涉及第一和二組論題，但對第二組論題應開具細目。所有競賽將涉及到的第三組論題必須包括在預備題中。

譯注：

1：本大綱制訂的基礎是對參賽隊領隊的大量問卷調查與綜合分析，制訂工作歷時8年，三度修訂。通讀本大綱可得出如下認識：本大綱是采取舉例的方式來明確知識點的層次，重在體現知識點的不同層次，不能說大綱里沒有列入的知識點就不屬于競賽內容。也可以有如下認識：本大綱的一級知識水平大致與Nuffield O-水平吻合，二級知識大致與Nuffield A-水平吻合，三級知識大致為大學本科低年級知識水平。

2：知識點的分級旨在明確競賽前參賽選手需要記憶多少知識作為解題的基礎，不等于在競賽試題中不得出現超綱的供參賽選手現學現用的化學知識信息以及考核參賽選手把握新知識內涵的能力（學習能力）與應用新知識的能力（應用能力）以及創造性思維的能力。

3：本大綱是98年10月在斯洛伐克首都布拉津斯拉伐工作會議上修訂的。在該次工作會議上與會代表用6個單元時間逐字逐句地對原在華沙會議制訂的大綱進行分組審核，提出修改意見，然后又用1個單元時間進行討論，最后由指導委員會主席攜回加工定稿。第31、32屆IChO預備題均將此大綱作為附件，預備題的編制以此大綱為依據。

4：全國化學競賽基本要求應根據此大綱作出相應調整。全國初賽應與本大綱一級知識水平大致吻合，決賽（冬令營）應于本大綱一、二級知識水平大致吻合，對國家集訓隊進行的講座與國家隊四名選手的選拔賽應依據本大綱一、二級知識和預備題中明確的三級知識，屬于本大綱三級知識而預備題未涉及的不應作為國家集訓隊選手已經掌握的（記憶了的以及能夠熟練應用的）知識來考核。這樣做可以有效控制競賽試題的水平，避免超負超時備戰各級競賽。經驗證明，各級競賽前的備戰時間是足夠的，若提早要求中學生達到下一級競賽的知識水平將導致相當多的中學生因參加競賽而不能完成中學其他課程，對他們的未來是不可彌補的嚴重損失，違背競賽活動的初衷。

無機化學

電子構型

主族………………………………1.1

過渡金屬…………………………2.2

鑭系與錒系金屬…………………3.3

Pauli摒斥原理……………………1.4

Hund規則…………………………1.5

周期性（主族）

電負性………………………………1.6

電子親和性…………………………2.7

第一電離勢…………………………2.8

原子的大小…………………………1.9

離子的大小………………………2.10

最高氧化數………………………1.11

物理性質的周期性（主族）

熔點………………………………1.12

沸點………………………………1.13

金屬性……………………………1.14

磁性………………………………2.15

熱性質……………………………3.16

結構

金屬結構…………………………3.17

離子晶體結構……………………3.18

偏離八偶律的有中心原子的簡單分子的結構…………………3.19

立體化學…………………………3.20

命名

主族化合物………………………1.21

過渡金屬化合物…………………1.22

簡單金屬絡合物…………………2.23

多中心金屬絡合物………………3.24

配位數……………………………1.25

計量學

配平方程式………………………1.26

質量與體積關系…………………1.27

實驗式……………………………1.28

阿佛加德羅數……………………1.29

濃度計算…………………………1.30

同位素核子的計算………………………1.31

放射性衰變………………………1.32

核反應（a，b，g，n）…………2.33

自然循環

氮……………………………………2.34

氧……………………………………2.35

碳……………………………………2.36

s區

I，II族金屬與水反應的產物

及產物的堿度………………………1.37

金屬與鹵素反應的產物……………1.38

金屬與氧反應的產物………………2.39

重元素的反應性更強………………1.40

鋰與氫、氮生成LiH和Li3N…………2.41

p區

最簡非金屬氫化物計量學…………1.42

金屬氫化物的性質…………………3.43

CH4，NH3，H2S，H2O，HX的酸堿性……………………………1.44

NO與O2反應生成NO2…………………1.45

NO2與N2O4的平衡……………………1.46

NO2與水反應的產物…………………1.47

HNO2及其鹽作還原劑……………… 1.48

HNO3及其鹽作氧化劑………………1.49

N2H4是液態的還原劑………………3.50

存在H2N2O2和HN3這樣的酸……… 3.51

記住不同金屬和還原劑和硝酸及其鹽反應的產物是什么…………3.52

碘和Na2S2O3的反應…………………2.53

其他硫代酸，多酸，過酸…………3.54

B(III),Al(III),Si(IV),P(V),S(IV),S(VI),O(II)，F(I), Cl(I), Cl(III),

Cl(V), Cl(VII)是第2，3 周期元素與鹵素和含氧陰離子的化合物的正常氧化

……………………………1.55

其它氧化態的非金屬化合物………3.56

Sn(II),Pb(II),Bi(III)是主要氧化態2.57

非金屬氧化物與水的反應及生成的酸的計量學……………………………1.58

鹵素與水的反應……………………2.59

從F2到Cl2的鹵素氧化性和反應性的遞減…………………………………1.60

第3周期和第4周期元素化學差異…3.61

d區Cr(III),Cr(VI),Mn(II),Mn(IV),Mn(VII),Fe(II),Fe(III),Co(II),Ni(II),

Cu(I),Cu(II),Ag(I),Zn(II), Hg(I),Hg(II)是d區的常見元素的常見氧化態

…………………………1.62

上列常見離子在水溶液中的顏色……2.63

其它氧化態以及其它d區元素的化學………………………………3.64

Cr,Mn,Fe,Ni,Co溶于稀鹽酸，而Cu,Ag,Hg不溶……………………1.65

溶解的產物是2 陽離子…………2.66

Cr,Fe（還有Al）的鈍化…………2.67

Cr(OH)3,Zn(OH)2是兩性的而其它氫氧化物不呈兩性……1.67

MnO4-,CrO4-,Cr2O72-是強氧化劑 1.68

MnO4-的還原產物與pH有關……2.69

除Cr2O72-外的多酸陰離子…………3.70

其它無機化學問題

H2SO4,NH3,Na2CO3,Na,Cl2和

NaOH的工業制法………………1.71

鑭系和錒系的化學………………3.72

稀有氣體化學……………………3.73

有機化學

烷

丁烷的異構體……………………1.74

命名（IUPAC）…………………1.75

物理性質的趨勢…………………1.76

取代（例如與Cl2）

—產物…………………………1.77

—自由基…………………………2.78

—鏈反應的引發與終止…………2.79

環烷—命名………………………1.80

—小環的張力………………2.81

—椅式/船式構型……………2.82

烯

平面結構…………………………1.83

E/Z（cis/tranns）異構……………1.84

與Br2,HBr的加成——產物…………1.85

——馬可尼可夫規則………………2.86

——加成中的碳正離子……………3.87

——碳正離子的相對穩定性………3.88

——二烯的1，4加成………………3.89

炔

線性結構………………………… 1.90

酸性……………………………… 2.91

芳香烴

苯的化學式……………………… 1.92

電子的離域……………………… 1.93

共振的穩定化作用……………… 1.94

休克爾規則（4n 2）………………3.95

雜環的芳香性…………………… 3.96

雜環的命名（IUPAC）………… 3.97

多環芳香化合物………………… 3.98

第一取代基的效應：——反應性… 2.99

——取代的定向…………… 2.100

取代效應的解釋………………… 2.101

鹵化物

水解反應…………………………2.102

鹵素互換…………………………3.103

反應性（伯仲叔對比）…………2.104

離子機理…………………………2.105

副產物（消除）…………………2.106

反應性（脂肪烴與芳香烴對比）2.107

武茲反應（RX Na）………… 3.108

鹵素衍生物與污染………………3.109

醇與酚

氫鍵──醇與醚對比……………1.110

醇與的酚的酸性對比……………2.111

烯烴的氫化………………………1.112

醚的氫化…………………………2.113

與無機酸成酯……………………2.114

碘仿反應…………………………2.115

伯仲叔的反應：LUCAS試劑……2.116

甘油的化學式……………………1.117

羰基化合物

命名………………………………1.118

酮/烯醇互變異構…………………2.119

制備—醇的氧化…………………1.120

—從一氧化碳………………3.121

反應—醛的氧化………………… 1.122

—與金屬鋅反應…………… 2.123

—與HCN加成……………… 2.124

—與NaHCO3加成…… 2.125

—與NH2OH加成……… 2.126

—醇醛縮合………………… 3.127

—康尼查羅反應（PhCH2OH的歧化）………………… 3.128

—格林尼亞反應 ………… 2.129

—費林反應與土侖反應…… 2.130

羧酸

誘導效應與強度………………… 2.131

陰離子中的氧原子的等同性…… 2.132

制備：—從酯…………………… 2.133

—從晴………………… 2.134

與醇反應 產物（酯）…………… 1.135

酯化反應的機理………………… 2.136

闡明機理的同位素法…………… 3.137

命名：酰鹵……………………… 2.138

酰氯的制備……………………… 3.139

酰氯制酰胺 …………………… 2.140

酰氯制晴………………………… 3.141

酸酐的性質及制備……………… 2.142

草酸：名稱與化學式…………… 1.143

多官能團酸類物質……………… 2.144

光學活性（例如乳酸）………… 2.145

R/S命名法……………………… 3.146

動物與植物脂肪的區別………… 2.147

含氮化合物

胺類是堿………………………… 1.148

脂肪胺與芳香胺的比較………… 2.149

名稱：一級二級三級四級……… 2.150

各級胺的實驗室鑒定…………… 3.151

胺的制備

——從鹵素化合物…………… 2.152

——從硝基化合物（從PhNO2制備PhNH2）………… 3.153

——從酰胺（Hoffmann降解）… 3.154

Hoffmann反應的機理與酸堿介質的關系…………………3.155

胺與酰胺的堿性對比…………… 2.156

重氮化反應的產物——脂肪胺的 3.157

——芳香胺的… 3.158

染料：顏色與結構的關系（生色基團）…………………3.159

硝基化合物：互變異構………… 3.160

Beckmann重排（肟與酰胺）… 3.161

大分子

親水/疏水基團……………………2.162

膠束結構………………………… 3.163

肥皂的制造……………………… 1.164

聚合反應的產物──苯乙烯的… 2.165

——乙烯的…… 1.166

——聚酰胺的… 3.167

——酚 醛的…… 3.168

——聚氨酯的…… 3.169

高分子 ——交聯…………………3.170

——結構（等規等）……3.171

——鏈形成機理…………2.172

橡膠的組成……………………… 3.173

生物化學

氨基酸與肽

氨基酸的離子性結構…………… 1.174

等電點……………………………2.175

20種氨基酸（按基團的分類）…2.176

20種氨基酸（所有結構）………3.177

茚三酮反應（包括方程式）……3.178

色譜分離法………………………3.179

電滲析分離法……………………3.180

肽的結合…………………………1.181

蛋白質

蛋白質的一級結構………………1.182

—S—S—橋…………………… 3.183

順序分析…………………………3.184

二級結構…………………………3.185

a—螺旋結構的細節…………… 3.186

三級結構…………………………3.187

pH，溫度，金屬，EtOH引起的變性………………………………2.188

四級結構…………………………3.189

蛋白質的分離（分子大小和溶解度）………………………………3.190

蛋白質代謝（一般性）…………3.191

蛋白質的水解……………………3.192

氨基轉移…………………………3.193

氨基酸降解代謝的四種途徑……3.194

氨基酸的脫羧……………………3.195

尿素循環（只需結果）…………3.196

脂肪酸與脂肪

C4到C18的IUPAC命名………… 2.197

5種最重要的脂肪酸的俗名…… 2.198

脂肪的一般代謝…………………3.199

脂肪酸的b—氧化（方程式與ATP平衡）……………………………3.200

脂肪酸和脂肪的合成代謝………3.201

磷酸甘油酯………………………3.202

膜…………………………………3.203

主動傳送…………………………3.204

酶

一般性質，活性中心……………2.205

命名，動力學，輔酶，ATP的功能等……………………3.206

醣

葡萄糖和果糖的化學式…………2.207

——FISCHER投影式………… 2.208

——HAWORTH結構式……… 3.209

脎 …………………………… 3.210

麥芽糖是還原糖……………… 2.211

淀粉和纖維素的區別………… 2.212

a-和b-D葡萄糖的區別………… 2.213

從淀粉到乙酰輔酶的代謝………3.214

葡萄糖酶解代謝成乳酸和乙醇…3.215

上述途徑的ATP的計算…………3.216

光合作用（只涉及產物）………2.217

光反應與暗反應…………… 3.218

開爾文循環細節…………… 3.219

KREBS循環和呼吸鏈

三羧酸循環中生成CO2(無細節)…3.220

循環的中間產物………………… 3.221

水和ATP的形成（無細節）…… 3.222

FMN和細胞色素………………… 3.223

計算1摩爾葡萄糖代謝ATP的量…3.224

核酸與蛋白質的合成

嘧啶和嘌呤………………………2.225

核苷和核苷酸……………………3.226

嘧啶和嘌呤堿基的化學式………3.227

核糖與2-脫氧核糖的區別……… 3.228

CG和AT堿基對………………… 3.229

CG和AT堿基對的氫鍵結構…… 3.230

DNA與RNA的區別………………3.231

mRNA與tRNA的區別………… 3.232

核酸的水解……………………… 3.233

DNA的半保留復制………………3.234

DNA連接酶………………………3.235

RNA合成（轉錄）（無細節）…3.236

逆轉錄…………………………… 3.237

遺傳密碼的用途………………… 3.238

密碼組的起始碼和終止碼……… 3.239

譯碼步驟………………………… 3.240

其它生物化學問題

激素和規律性…………………… 3.241

激素反饋………………………… 3.242

胰島素，胰高血糖素，腎上腺素 3.243

礦化代謝（無細節）…………… 3.244

血液中的離子…………………… 3.245

血液中的緩沖劑………………… 3.246

血紅蛋白：功能和骨架………… 3.247

—氧的吸收的圖解…………… 3.248

血液凝固的步驟…………………3.249

抗原與抗體………………………3.250

血液的分組……………………… 3.251

乙酰膽堿的結構和功能………… 3.252

測定結構的儀器方法

紫外可見光譜

芳香化合物的鑒定………………3.253

發色團的鑒定…………………… 3.254

質譜

識別：—分子離子的…………… 3.255

—借助表格的碎片……… 3.256

—典型的同位素分布…… 3.257

IR

用基團的頻率的表格進行解釋… 3.258

氫鍵的識別……………………… 3.259

拉曼光譜………………………… 3.260

NMR

簡單譜圖（如乙醇）的解釋…… 3.261

自旋自旋耦合…………………… 3.262

耦合常數………………………… 3.263

o-和p-位取代的苯的鑒定……… 3.264

13C——NMR……………………… 3.265

X—射線

布拉格方程………………………3.266

電子密度圖……………………… 3.267

配位數…………………………… 3.268

單位晶胞………………………… 3.269

晶體結構：NaCl………………… 3.270

CsCl………………… 3.271

密堆積（2類）………3.272

用X射線數據測定Avogadro數… 3.273

旋光測定法

特定偏轉角的計算……………… 3.274

物理化學

化學平衡

化學平衡的動態模型……………1.275

化學平衡的相對濃度表達式……1.276

化學平衡的相對分亞表達式……2.277

用濃度，分壓，摩爾分數表達的理想

氣體的各種平衡常數的相互關系2.278

平衡常數與吉布斯能的關系……3.279

離子平衡

酸堿的Arrhenius理論……………1.280

質子理論，共軛酸堿…………… 1.281

pH的定義…………………………1.282

水的離子積……………………… 1.283

共軛酸堿的Ka和Kb的相互關系… 1.284

鹽的水解………………………… 1.285

溶度積的定義…………………… 1.286

用溶度積計算溶解度（水中的） 1.287

用Ka計算弱酸的pH……………… 1.288

計算10-7mol/L的HCl的pH……… 2.289

計算多元酸的pH………………… 2.290

活度系數的定義………………… 2.291

離子強度的定義………………… 3.292

Debye-Huekel方程……………… 3.293

電極平衡

電動勢的定義…………………… 1.294

第一類電極……………………… 1.295

標準電極電勢…………………… 1.296

Nernst方程……………………… 2.297

第二類電極……………………… 2.298

電極電勢與DG 的關系……………3.299

均相體系的動力學

影響反應速率的因素……………1.300

速率方程…………………………1.301

速率常數…………………………1.302

反應級數…………………………2.303

一級反應：濃度與時間關系……2.304

半衰期………………2.305

半衰期與速率常數…2.306

決速步驟…………………………2.307

分子性……………………………2.308

Arrhenius方程與活化能的定義…2.309

一級反應速率常數的計算………2.310

2，3級反應速率常數計算………3.311

用實驗數據計算活化能…………3.312

碰撞理論的基本概念……………3.313

過渡狀態理論的基本概念………3.314

可逆反應平行反應和連續反應…3.315

熱力學

體系與環境………………………2.316

能，功與熱………………………2.317

焓與能量的關系…………………2.318

熱容的定義………………………2.319

Cp和Cv的關系……………………3.320

蓋斯定律…………………………2.321

離子化合物的Born-Haber循環…3.322

晶格能—近似計算,Kapistiski等3.323

標準生成焓的應用………………2.324

溶解熱和溶劑化熱………………2.325

鍵能，定義和應用………………2.326

第二定律

熵，定義（q/T）…………………2.327

熵與混亂（無序）………………2.328

關系式S = klnW ……………… 3.329

關系式G = H - TS ……………… 2.330

DG 與變化的方向性…………… 2.331

相的體系

理想氣體方程……………………1.332

范德華氣體方程…………………3.333

分壓的定義………………………1.334

液體的蒸汽壓與溫度的關系……2.335

Clausius-Clapeyron方程……3.336

看相圖：三相點…………………3.337

——臨界溫度…………3.338

氣—液體系（圖）………………3.339

——理想與非理想體系………3.340

——用于分餾…………………3.341

亨利定律…………………………2.342

拉烏爾定律………………………2.343

拉烏爾定律的偏差…………………3.344

沸點上升定律………………………2.345

摩爾質量的冰點下降法測定………2.346

滲透壓………………………………2.347

分配系數……………………………3.348

溶劑萃取……………………………2.349

色譜基本原理………………………2.350

其它問題

分析化學

移液管的使用……………………1.351

滴定管的使用……………………1.352

酸度法中指示劑的選擇…………1.353

滴定曲線：pH（強，弱酸）………2.354

—EMF（氧化還原）……2.355

簡單緩沖溶液的pH計算…………2.356

Ag ,Ba2 ,Cl-,SO42-的鑒定………1.357

Al3 ,NO2-,NO3-,Bi3 的鑒定………2.358

VO3-，ClO3-,Ti4 離子的鑒定……3.359

K,Ca,Sr的焰色法…………………1.360

Lambert-Beer定律……………2.361

絡合物

寫出絡合反應……………………1.362

絡合形成常數（定義）…………2.363

Eg和T2g項：八面體配位的

高低自旋…………………………3.364

計算AgCl在NH3中的溶解度

（用Ks和b）…………………3.365

cis- trans-構型…………………3.366

理論化學

n,l,m量子數……………………2.367

氫原子的能級（方程）………2.368

p軌道的形狀………………… 2.369

d軌道的立體構型……………3.370

分子軌道圖：H2分子…………3.371

N2，O2分子……3.372

O2,O2-,O2 的鍵級…………… 3.373

芳香化合物的Hueckel理論… 3.374

Lewis酸堿………………………2.375

硬，軟Lewis酸堿………………3.376

未成對電子與磁性…………… 2.377

波函數的平方與概率………… 3.378

最簡Schroedinger方程的理解 3.379

實驗部分

譯者說明：

國際化學競賽過去只有理論原理的大綱沒有實驗競賽的大綱。1998年10月在斯洛伐克布拉津斯拉伐斯的摩爾尼斯宮會議中心舉行的國際化學奧林匹克指導委員會工作會議上，提出了一個實驗競賽大綱，現譯制如下。這個大綱跟理論大綱的格式相同，分一、二、三級，其具體說明請參照理論大綱，不再細述，應強調的只是：屬于第三級的內容在競賽前由主辦國發出的預備題中提及的才能作為下屆國際化學競賽的實驗競賽內容。建議我國全國化學競賽的實驗競賽的內容參照此大綱進行調整。

1．無機物與有機物的合成

1．1 使用燃具和電熱板加熱 1

1．2 液體的加熱 1

1．3 易燃物和易燃材料的處理與操作 1

1．4 用分析天平稱量 1

1．5 量筒、移液管、滴定管的使用 1

1．6 由固體和溶劑制備溶液 1

1．7 溶液的混合與稀釋 1

1．8 液體的混合與攪拌 1

1．9 攪拌器和電磁攪拌器的使用 2

1．10 滴液漏斗的使用 1

1．11 在平底燒瓶里進行合成—一般原理 1

1．12 在圓底燒瓶里進行合成—一般原理 1

1．13 在密閉儀器裝置里進行合成——一般原理 1

1．14 用微型儀器進行合成 3

1．15 回流下加熱反應混合物 2

1．16 常壓蒸餾 2

1．17 減壓蒸餾 3

1．18 水蒸氣蒸餾 3

1．19 透過平攤的濾紙的過濾 1

1．20 透過卷攏的濾紙的過濾 1

1．21 減壓水泵操作 1

1．22 布氏漏斗操作 1

1．23 玻璃漏斗（垂熔漏斗、燒結漏斗）過濾 1

1．24 傾析法洗滌沉淀 1

1．25 在漏斗上洗滌沉淀 2

1．26 在漏斗上用恰當的溶劑干燥沉淀 2

1．27 在水溶液中重結晶 1

1．28 在給定的（已知的）有機溶劑里進行重結晶 2

1．29 選擇適當的溶劑進行重結晶 3

1．30 在干燥箱里進行干燥 2

1．31 在保干器里進行干燥 2

1．32 洗氣瓶的連結和使用 2

1．33 用不相溶的溶劑進行萃取 1

2．無機物和有機物的鑒定——一般原理

2．1 試管反應 1

2．2 使用點滴板和濾紙的反應操作技術 1

2．3 命題人選定某些陽離子和陰離子進行分組反應檢出 2

2．4 命題人選定某些陽離子和陰離子通過個別反應檢出 2

2．5 命題人選定某些陽離子和陰離子通過特殊反應檢出 3

2．6 用鉑絲、MgO棒、鈷玻璃的焰色反應檢出元素 2

2．7 使用手持光譜儀/煤氣燈光譜儀 3

2．8 使用Kofler熔點測定儀或類似儀器 3

2．9 命題人選定有機物基本官能團的定性檢出 2

2．10 使用特殊試劑檢出有機物 3

3．無機物和有機物的測定——一般原理

3．1 利用沉淀反應的定量測定 2

3．2 沉淀在坩堝里灼燒 1

3．3 容量分析 1

3．4 滴定的規則 1

3．5 移液球的使用 1

3．6 標準溶液的制備 2

3．7 酸堿滴定 2

3．8 酸堿滴定中的指示劑變色 2

3．9 直接滴定與間接滴定（返滴定） 3

3．10 磁性測定 3

3．11 碘量法 3

3．12 基于氧化還原反應的其他測定類型 3

3．13 配合滴定 3

3．14 配合滴定中溶液的顏色變化 3

3．15 沉淀滴定 3

3．16 量熱滴定 3

4．特殊測量和操作步驟

4．1 用pH計的測量 2

4．2 薄層色譜 3

4．3 柱層析 3

4．4 離子交換分離 3

4．5 紫外可見光譜 3

4．6 電導測定 3

5．實驗結果處理

5．1 有效數字、作圖、誤差分析 1

6．所有未在上表中提到的，命題人確定的實驗技術均自動地屬于三級。