什么是催化劑
在化學反應里能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生改變的物質叫催化劑（固體催化劑也叫觸媒）。
催化劑是干什么用的
催化劑能改變其他物質的化學反應速率，這里“改變”包括加快和減慢，也就是說催化劑可以加快反應速率，也可以減慢反應速率。
催化劑的類型
1、多相催化：發生在兩相界面上的催化作用，通常使用的范圍時，催化劑為多孔固體，反應物為液體或氣體。在多相催化反應中，固體催化劑對反應物分子發生化學吸附作用，這些都是肉眼可見，使反應物分子得到活化，可以改變性能，固體催化劑表面是無法均勻這一點一定要知道，只有部分點對反應物分子發生化學吸附。
2、生物催化：其中的成分也包括了生物體內在酶作用下進行的催化反應。酶的催化作用具有高選擇性、高催化活性就是可以使催化速度變得更快、反應條件溫和等特點，最不能忽視就是，但受溫度、溶液中的pH值、離子強度等因素影響較大。
3、自動催化：反應產物的自我催化作用，對于生產會有很大作用，在一些反應中，某些反應的產物或中間體具有催化功能，使反應經過一段誘導期后速率大大加快，從而能夠減少時間成本，自催化作用是發生化學振蕩的必要條件之一。
催化劑的主要應用領域
催化劑在化工生產中有重要作用，多數化工生產都有催化劑參與。例如，在石油煉制過程中，用高效催化劑生產汽油、煤油等；在汽車尾氣處理，歸用催化劑促進有害氣體的轉化；釀造工業和制藥工業都要用酶作催化劑，某些酶制劑還是寶貴的藥物。
