什么是催化劑

在化學反應里能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發(fā)生改變的物質叫催化劑（固體催化劑也叫觸媒）。

催化劑是干什么用的

催化劑能改變其他物質的化學反應速率，這里“改變”包括加快和減慢，也就是說催化劑可以加快反應速率，也可以減慢反應速率。

催化劑的類型

1、多相催化：發(fā)生在兩相界面上的催化作用，通常使用的范圍時，催化劑為多孔固體，反應物為液體或氣體。在多相催化反應中，固體催化劑對反應物分子發(fā)生化學吸附作用，這些都是肉眼可見，使反應物分子得到活化，可以改變性能，固體催化劑表面是無法均勻這一點一定要知道，只有部分點對反應物分子發(fā)生化學吸附。

2、生物催化：其中的成分也包括了生物體內在酶作用下進行的催化反應。酶的催化作用具有高選擇性、高催化活性就是可以使催化速度變得更快、反應條件溫和等特點，最不能忽視就是，但受溫度、溶液中的pH值、離子強度等因素影響較大。

3、自動催化：反應產物的自我催化作用，對于生產會有很大作用，在一些反應中，某些反應的產物或中間體具有催化功能，使反應經過一段誘導期后速率大大加快，從而能夠減少時間成本，自催化作用是發(fā)生化學振蕩的必要條件之一。

催化劑的主要應用領域

催化劑在化工生產中有重要作用，多數化工生產都有催化劑參與。例如，在石油煉制過程中，用高效催化劑生產汽油、煤油等；在汽車尾氣處理，歸用催化劑促進有害氣體的轉化；釀造工業(yè)和制藥工業(yè)都要用酶作催化劑，某些酶制劑還是寶貴的藥物。