一、什么是催化劑

在化學反應里能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生改變的物質叫催化劑（固體催化劑也叫觸媒）。

二、催化劑是干什么用的

催化劑能改變其他物質的化學反應速率，這里“改變”包括加快和減慢，也就是說催化劑可以加快反應速率，也可以減慢反應速率。

三、催化劑的類型

1、多相催化：發生在兩相界面上的催化作用，通常使用的范圍時，催化劑為多孔固體，反應物為液體或氣體。在多相催化反應中，固體催化劑對反應物分子發生化學吸附作用，這些都是肉眼可見，使反應物分子得到活化，可以改變性能，固體催化劑表面是無法均勻這一點一定要知道，只有部分點對反應物分子發生化學吸附。

2、生物催化：其中的成分也包括了生物體內在酶作用下進行的催化反應。酶的催化作用具有高選擇性、高催化活性就是可以使催化速度變得更快、反應條件溫和等特點，最不能忽視就是，但受溫度、溶液中的pH值、離子強度等因素影響較大。

3、自動催化：反應產物的自我催化作用，對于生產會有很大作用，在一些反應中，某些反應的產物或中間體具有催化功能，使反應經過一段誘導期后速率大大加快，從而能夠減少時間成本，自催化作用是發生化學振蕩的必要條件之一。

四、催化劑的主要應用領域

催化劑在化工生產中有重要作用，多數化工生產都有催化劑參與。例如，在石油煉制過程中，用高效催化劑生產汽油、煤油等；在汽車尾氣處理，歸用催化劑促進有害氣體的轉化；釀造工業和制藥工業都要用酶作催化劑，某些酶制劑還是寶貴的藥物。

五、催化劑參與化學反應嗎

現在的理論一般認為催化劑參加反應，生成中間體，然后中間體再分解又生成該催化劑，所以反應前后質量和性質不變。有實驗證明，雖然催化劑的性質和質量不變，但它的某些方面如形態改變，反應前塊狀，反應后粉末狀，間接證明上述理論。

催化劑參與反應，改變反應的途徑，降低反應所需要的能量（就是活化能），因此才可以改變反應速率的。

六、催化劑的三大特性

催化劑的特性有催化活性、選擇性、壽命或穩定性。催化劑改變化學反應速率的作用稱催化作用，它本質上是一種化學作用，在催化劑參與下進行的化學反應稱催化反應。

1、催化活性

催化劑參與了化學反應，降低了化學反應的活化能，大大加快了化學反應的速率，這說明催化劑具有催化活性。催化反應的速率是催化劑活性大小的衡量尺度，活性是評價催化劑好壞的最主要的指標。

2、選擇性

一種催化劑只對某一類反應具有明顯的加速作用，對其他反應則加速作用甚小，甚至沒有加速作用，這一性能就是催化劑選擇性。催化劑的選擇性決定了催化作用的定向性，可通過選擇不同的品牌催化劑來控制或改變化學反應的方向。

3、壽命或穩定性

催化劑的穩定性以壽命表示，它包括熱穩定性、機械穩定性和抗毒穩定性。